18．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2$\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为78%．
铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．该过程中可能发生的反应有：
①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
（3）试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
（4）原带锈铁片中铁锈的质量分数．
17．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的负极．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．
16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
（1）生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）C．
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，铁与硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①步骤 I若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量步骤 I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe3+，反之，没有，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步骤 II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式．
（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
a．最高价氧化物对应水化物酸性      b．气态氢化物的热稳定性
c．气态氢化物的沸点B比F高       d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊．
（3）写出下列反应的化学方程式
①E与足量的盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②工业上用电解法冶炼E单质2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．
14．已知：2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2molNaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（　　）
选项ABCD
n（CO2）mol2346
n（沉淀）  mol1233
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是（　　）
A．铁、铝的都属于轻金属
B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高
C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属
D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛
12．按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3   
用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是②；密度最大的是②；
质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．
（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的相对原子质量为27g/mol．
11．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液
C．配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制
D．定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理
10．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②海水淡化处理；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．对应的操作正确的顺序是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
 0  170729  170737  170743  170747  170753  170755  170759  170765  170767  170773  170779  170783  170785  170789  170795  170797  170803  170807  170809  170813  170815  170819  170821  170823  170824  170825  170827  170828  170829  170831  170833  170837  170839  170843  170845  170849  170855  170857  170863  170867  170869  170873  170879  170885  170887  170893  170897  170899  170905  170909  170915  170923  203614 

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