18．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
17．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（　　）
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．生产陶瓷的主要原料是黏土
C．普通玻璃的主要成份只有SiO2
D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料生产
16．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同
15．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．可用铝槽密闭盛装浓硫酸
B．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
C．乙醇可用作汽车燃料
D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA
B．1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
C．28gN2中含有的原子数为NA
D．1molMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA
13．苹果和香蕉中都含有一种具有香味的分子式为C10H20O2的物质，它属于（　　）
A．单质B．氧化物C．盐D．有机物
12．某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是分离氯化钙和氯化钠固体；
（2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸（填名称）．
（4）写出生成B的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
11．完成下列反应方程式：
（1）工业上制备氯气的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中久置失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）淡黄色固体过氧化钠可用于防毒面具或潜水中供人呼吸，其中涉及到的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
10．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，该反应△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
9．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．
 0  170711  170719  170725  170729  170735  170737  170741  170747  170749  170755  170761  170765  170767  170771  170777  170779  170785  170789  170791  170795  170797  170801  170803  170805  170806  170807  170809  170810  170811  170813  170815  170819  170821  170825  170827  170831  170837  170839  170845  170849  170851  170855  170861  170867  170869  170875  170879  170881  170887  170891  170897  170905  203614 

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