题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA | |
| B． | 1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA | |
| C． | 28gN2中含有的原子数为NA | |
| D． | 1molMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA |
分析 A、标况下，水为液体；
B、溶液体积不明确；
C、氮气由氮原子构成；
D、镁与盐酸反应后变为+2价．
解答 解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即2NA个，故C错误；
D、镁与盐酸反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子，即2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析是解题关键，难度不大．
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11．
用NaOH溶液滴定10mL盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图．NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度（单位：mol•L-1）分别为（ ）
用NaOH溶液滴定10mL盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图．NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度（单位：mol•L-1）分别为（ ）| A． | 0.12，0.04 | B． | 0.04，0.12 | C． | 0.12，0.06 | D． | 0.03，0.09 |
5．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3mol/（L•s） | B． | v（B）=0.3mol/（L•s） | C． | v（C）=0.3mol/（L•s） | D． | v（D）=1mol/（L•s） |
2．下列气体所含分子数最少的是（ ）
| A． | 9.0g C2H6 | B． | 标准状况下5.6L 空气 | ||
| C． | 0.75mol N2 | D． | 3.01×1023 个臭氧分子 |
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
19．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，测得1min内，H2的物质的量由3mol减少到1.2mol，则1min内NH3的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.6 mol•L-1•min-1 | B． | 0.9 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 1.2 mol•L-1•min-1 | D． | 1.8 mol•L-1•min-1 |
6．下列做法符合《食品卫生法》的是（ ）
| A． | 用苏丹红做食品添加剂 | B． | 在奶粉中添加三聚氰胺 | ||
| C． | 用SO2熏制银耳 | D． | 用小苏打发酵面食 |
3．0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为（ ）
| A． | 16 g•mol-1 | B． | 16 0g•mol-1 | C． | 64 g•mol-1 | D． | 8 g•mol-1 |
4．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100L，分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 醋酸与锌粉反应放出的氢气少 | |
| B． | 盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多 | |
| C． | 醋酸与锌反应速率大 | |
| D． | 盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大 |