题目内容

12.某学生设计了如下实验:

回答下列问题:
(1)该同学的实验目的是分离氯化钙和氯化钠固体;
(2)上图括号内的操作步骤均为蒸发;
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3(填化学式)杂质,为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸(填名称).
(4)写出生成B的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

分析 由分离流程可知,溶解后加过量碳酸钠,生成碳酸钙沉淀,则白色沉淀B为碳酸钙,B与盐酸反应生成氯化钙,C为氯化钙溶液,在HCl气流中蒸发、冷却、过滤得到氯化钙固体;滤液中含NaCl、碳酸钠,加足量盐酸反应后,蒸发结晶得到NaCl固体,以此来解答.

解答 解:由分离流程可知,溶解后加过量碳酸钠,生成碳酸钙沉淀,则白色沉淀B为碳酸钙,B与盐酸反应生成氯化钙,C为氯化钙溶液,在HCl气流中蒸发、冷却、过滤得到氯化钙固体;因碳酸钠过量,滤液中含NaCl、碳酸钠,加足量盐酸反应后,蒸发结晶得到NaCl固体,
(1)由上述分析可知,原为固体混合物,实验可分离二者,则实验目的为分离CaCl2和NaCl两种固体混合物,故答案为:分离CaCl2和NaCl两种固体混合物;
(2)由上述分析可知,括号内的操作均为蒸发,故答案为:蒸发;
(3)由上述分析可知,NaCl固体中肯定含有Na2CO3,应加适量的稀盐酸反应后蒸发,故答案为:Na2CO3;稀盐酸;
(4)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,故答案为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

点评 本题考查混合物分离提纯方法及综合应用,为高频考点,把握实验流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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