18．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回   答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol/L 的盐酸溶液；
②用10ml的量筒量取10.0mL 1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
17．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（　　）
A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量
C．减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量
16．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.04kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是320.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物无污染．
（4）已知：N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol-1．
15．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，则b＞a
14．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-
13．能下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．碳酸钙滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
B．氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-═H2O
C．氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
12．下列说法正确的是（　　）
A．某人的血糖检测结果为90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相对分子质量180）
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象
D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电
11．红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体．已知：
P4 （白s）+5O2 （g）═P4O10 （s）△H═-2983.2kJ/mol
P （红s）+$\frac{5}{4}$O2 （g）═$\frac{1}{4}$P4O10 （s）△H═-738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol，由此可知，红磷比白磷稳定．（填“稳定”或“不稳定”）
10．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c（CH3COO-）增大，应采取的措施是（　　）
A．加入盐酸B．加入NaOH（s）C．加蒸馏水D．升高温度
9．在一定温度下，反应A2（g）+A2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器内总的压强不随时间变化
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1：1：2时的状态
 0  170709  170717  170723  170727  170733  170735  170739  170745  170747  170753  170759  170763  170765  170769  170775  170777  170783  170787  170789  170793  170795  170799  170801  170803  170804  170805  170807  170808  170809  170811  170813  170817  170819  170823  170825  170829  170835  170837  170843  170847  170849  170853  170859  170865  170867  170873  170877  170879  170885  170889  170895  170903  203614 

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