在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.要使电离平衡右移且c(CH3COO-)增大.应采取的措施是( )A．加入盐酸B．加入NaOH(s)C．加蒸馏水D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡右移且c（CH₃COO^-）增大，应采取的措施是（　　）

A．

加入盐酸

B．

加入NaOH（s）

C．

加蒸馏水

D．

升高温度

分析 A．加盐酸，氢离子浓度增大；
B．加入NaOH，c（H⁺）减小；
C．加水稀释氢离子浓度减小；
D．升高温度促进电离．

解答解：A．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺左向移动，故A不选；
B．加入NaOH，与氢离子反应，则c（H⁺）减小，使电离平衡右移，生成CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，故B选；
C．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右向移动，故C不选；
D．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（CH₃COO^-）增大增大，故D选．
故选BD．

点评本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

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	A．	将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
	B．	将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
	C．	将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L
	D．	将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

1．（1）实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下制备TiCl₄，实验装置示意图如下：

有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是干燥管．装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、检验装置气密性、加装药品，通N₂一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：
①停止通N₂②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．

18．苹果酸对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用，苹果酸的成分为2-羟基丁二酸，其结构简式为HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH．
回答下列问题：
（1）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）：CH₃COOH+HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
下面是利用1，3-丁二烯合成苹果酸的一种方法：

（2）B的结构简式为HOCH₂CH=CHCH₂OH1，3-丁二烯生成A的化学反应方程式是CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→BrCH₂CH=CHCH₂Br；
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5．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

15．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
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2．下列气体所含分子数最少的是（　　）

	A．	9.0g C₂H₆		B．	标准状况下5.6L 空气
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19．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃，测得1min内，H₂的物质的量由3mol减少到1.2mol，则1min内NH₃的化学反应速率为（　　）

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20．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（　　）

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