题目内容
9．在一定温度下，反应A2（g）+A2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）| A． | 容器内总的压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内的总物质的量不随时间变化 | |
| C． | 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 | |
| D． | 容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1：1：2时的状态 |
分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；注意反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强不能作为判断达到平衡状态的依据．
解答 解：A、由于反应两边气体的体积不变，容器内的压强始终不变，所以压强不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；
B、反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，所以物质的量不能作为判断达到平衡状态的依据，故B错误；
C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
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6．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 分散系的分类 | |
| B． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| C． | 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应 | |
| D． | 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 |
（1）NO2-的定性检验：在酸性介质中，NO2-和Fe2+反应产生棕色的[Fe（NO）]2+（N为+2价），反应的离子方程式为2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
17．
为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A中的AgNO3固体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色固体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（2）甲同学认为仅凭试管A中有红棕色的气体产生就判定有NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排净装置中的空气，你是否同意他的观点？并说明理由：否；硝酸银分解生成氧气．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+或Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：
实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．
为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A中的AgNO3固体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色固体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（2）甲同学认为仅凭试管A中有红棕色的气体产生就判定有NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排净装置中的空气，你是否同意他的观点？并说明理由：否；硝酸银分解生成氧气．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+或Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：
| 操作 | 现象 | 结论或目的 |
| （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液 | 白色沉淀 | 除尽Ag+ |
| （2）取少量上层清液于试管中，加入取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液，振荡 | 溶液变血红色 | 存在Fe3+ |
| （3）取（1）中少量上层清液于试管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振荡 | 紫红色消失 | 存在Fe2+ |
4．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
| 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |
| 实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3 |
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
14．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（ ）
| A． | Na+、H+、Al3+、CH3COO- | B． | Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3- | ||
| C． | K+、MnO4-、Cl-、Cu2+ | D． | NH4+、Cl-、K+、OH- |
．
18．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | 实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| D． | 向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
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