题目内容
13．能下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 碳酸钙滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O | |
| B． | 氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| D． | 铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg |
分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
C．反应生成硝酸铜和水；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．碳酸钙滴加盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氢氧化钡与硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．氢氧化铜与硝酸反应离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
D．铝片插入硝酸汞溶液中，离子方程式：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写是解题关键，题目难度不大．
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4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：
Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 |
| ② | 将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色 |
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．
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5．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
| A． | 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 | |
| B． | 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 | |
| C． | 新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少 | |
| D． | 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 |