5．等质量的O2和CO2相比较.下列叙述正确的是( )A．物质的量之比为8:11B．密度比8:11C．体积比为11:8D．原子个数之比为11:12——青夏教育精英家教网——

5．等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量之比为8：11		B．	密度比8：11
	C．	体积比为11：8		D．	原子个数之比为11：12

4．关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（　　）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶--精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充．

3．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH₄，该化合物中，化学键的类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）．
（3）写出元素④的核外电子排布式1s²2s²2p³，该元素的氢化物的电子式是

．
（4）写出元素⑤最外层轨道表示式

，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式Al³⁺，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）

氢氧化钠溶液

1．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（　　）

NH₄⁺→NO₃^-

SO₂→SO₃^2-

20．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：
A．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度
你认为实际可行的方法是A，理由是使用催化剂能加快反应速率，且易操作．

19．0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

18．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

石蜡油（主要是含17个碳原子以上液态烷烃混合物）分解实验按如图所进行：
（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烃跟烯烃的混合物
（2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是溴水褪色；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序号）．
①防止暴沸 ②有催化功能 ③积蓄热量 ④作反应物．

16．有关反应的离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	Cl₂通入NaOH溶液中 Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	B．	硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	C．	硫酸铵和氢氧化钡溶液 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

0 170701 170709 170715 170719 170725 170727 170731 170737 170739 170745 170751 170755 170757 170761 170767 170769 170775 170779 170781 170785 170787 170791 170793 170795 170796 170797 170799 170800 170801 170803 170805 170809 170811 170815 170817 170821 170827 170829 170835 170839 170841 170845 170851 170857 170859 170865 170869 170871 170877 170881 170887 170895 203614