题目内容
2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 稀硝酸 |
分析 结合2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl计算，常温下Al与水不反应，且水为纯净物，以此来解答．
解答 解：设Al均为2mol，则
A．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，且消耗2molNaOH；
B．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，且消耗3molH2SO4；
C．由2Al～6HCl可知，生成氢气，且消耗6molHCl；
D．常温下Al与稀硝酸反应，生成一氧化氮，不生成氢气，
故选A．
点评 本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握铝与酸、碱发生的化学反应为解答的关键，侧重金属化学性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
（2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；为什么？引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡
（3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
（1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 | 气泡产生，澄 清的石灰水变浑浊 | 证明含有碳酸根离子 |
| Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡 | 白色沉淀 | 证明含有硫酸根离子 |
| Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成生成 | 证明含有氯离子 |
| Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应 | 透过蓝色钴玻璃 火焰呈紫色 | 证明含有K+ |
（3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康 | |
| B． | 营养强化剂吃的越多越好 | |
| C． | 合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证 | |
| D． | 大部分药物都无毒副作用，都是非处方药 |
10．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
| A． | ①③⑥ | B． | ②④⑤ | C． | ③⑤⑥ | D． | ①③⑤ |
石蜡油（主要是含17个碳原子以上液态烷烃混合物）分解实验按如图所进行：
7．下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 将wg a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液 | |
| B． | 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L | |
| C． | 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L | |
| D． | 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
11．
用NaOH溶液滴定10mL盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图．NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度（单位：mol•L-1）分别为（ ）
用NaOH溶液滴定10mL盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图．NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度（单位：mol•L-1）分别为（ ）| A． | 0.12，0.04 | B． | 0.04，0.12 | C． | 0.12，0.06 | D． | 0.03，0.09 |
5．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3mol/（L•s） | B． | v（B）=0.3mol/（L•s） | C． | v（C）=0.3mol/（L•s） | D． | v（D）=1mol/（L•s） |