5．25℃时.用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液.得到如图所示的酸碱滴定曲线,根据曲线可查出pH=7时.所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题:(1)N——青夏教育精英家教网——

25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：
（1）NaOH溶液用碱式滴定管量取．（填“酸式”或“碱式”）
（2）滴定的指示剂可选择②溶液．（填序号）
①石蕊 ②酚酞
（3）实验测定NaOH溶液的浓度为0.0975mol/L．
（4）滴定后仰视读数，会使测定结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

4．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：无用
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（选填编号）．
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．

3．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有②③ （填序号）．
①铁元素被氧化 ②铁元素被还原 ③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是① （填序号）．
①擦干 ②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

2．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg．
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO₄溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．
①I₂ ②KI ③KIO₃
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．

1．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
请回答：
（1）引起温酸雨的主要气体是① （填序号，下同）．
①SO₂         ②CO₂
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳        ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物质是①．
①CO           ②N₂
（4）造成水体污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放               ②工业废水的任意排放
（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．
（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂；．

20．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．

品名	火腿
配料	①精选瘦肉 ②食盐 ③VC ④亚硝酸钠等
保质期	0℃～4℃30天
生产日期	见包装封口处

上表所列配料中，属于防腐剂的是④（填序号，下同），属于维生素的是③，属于调味剂的是②，富含蛋白质的是①．

19．在两支分别盛有Al（OH）₃的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．由此说明Al（OH）₃是一种两性氢氧化物．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	B．	凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
	C．	在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
	D．	化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

17．少量钠应保存在（　　）

敞口容器中

16．红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ•mol^-1；
上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于25%；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₁小于α₂（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₃的△H₁=-306kJ•mol^-1；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₂小于△H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

0 170699 170707 170713 170717 170723 170725 170729 170735 170737 170743 170749 170753 170755 170759 170765 170767 170773 170777 170779 170783 170785 170789 170791 170793 170794 170795 170797 170798 170799 170801 170803 170807 170809 170813 170815 170819 170825 170827 170833 170837 170839 170843 170849 170855 170857 170863 170867 170869 170875 170879 170885 170893 203614