5．硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业.以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O.SiO2及少量Fe3O4.CaCO3.Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图1:已知:H3——青夏教育精英家教网——

5．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃，Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al³ ⁺、Fe²⁺和Mg² ⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂0，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
（5）已知298K时，硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq） K=5.7×10^-10

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11	K=1.75×10^-5

下列说法正确的是BD．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为c（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂d（填代号）．
a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发、蒸发、冷却结晶、过滤、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃（NH₃•H₂O）（填化学式）．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

3．制印刷电路的废液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl 3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验，

回答下列问题：
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是稀盐酸；检验废腐蚀液中含有存在Fe²⁺的方法是取少量腐蚀液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明试剂、现象）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO₂反应制备Cl₂．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性性质，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl₂的物质的量不少于0.75mol．

2．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS₂中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）：

①分析表格（其中K_SP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

	K_sp	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	2.6×10^-39	1.9	3.2
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7

步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因加入CuO与H⁺反应使c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，使溶液中c（Fe³⁺）•c³（OH^-）＞Ksp[Fe（OH）₃]，导致Fe³⁺生成沉淀而除去．
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，总反应的方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．

1．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）水蒸气的作用加热加快反应；
（2）沉淀C的化学式为Fe₂O₃，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料（或炼铁）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）实验室洗涤Al（OH）₃沉淀应该如何操作用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可；
（5）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）₃的离子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（6）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe₂O₃和O₂（填化学式）．

15．有两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C₂H₄，混合气体组成可能为：
①C₂H₂与C₂H₆，其体积比为1：1；
②CH₄与C₃H₄，其体积比为1：1；
③CH₄与C₄H₄，其体积比为2：1．

14．某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有碳原子共面，且存在双键，而且该分子的一氯代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是bcd（填序号）
a．C₇H₁₂b．C₆H₁₄O　c．C₇H₁₂O₂　　d．C₈H₁₂O₄
（2）已知CH₃CH₂Cl+Na0H$\frac{醇溶液、△}{\;}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O．A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子，请写出D的结构简式：

．
（3）已知CH₃CH₂Cl+Na0H$\frac{H_{2}O}{\;}$CH₃CH₂Cl+NaCl，B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E与乙二醇的关系是b．
a．同分异构体 b．同系物 c．同一种物质 d．同素异形体．

13．现在，科学家正在探索“反物质”，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2．

12．萘的结构简式为

，它与硝酸反应，可生成苯环上的一硝基取代物（　　）

11．下列各组有机物中．肯定属于同系物的-组是（　　）

C₃H₈ C₅H₁₂

C₄H₆ C₃H₄

C₂H₆0 C₃H₈O

C₃H₆O C₂H₄O

0 170679 170687 170693 170697 170703 170705 170709 170715 170717 170723 170729 170733 170735 170739 170745 170747 170753 170757 170759 170763 170765 170769 170771 170773 170774 170775 170777 170778 170779 170781 170783 170787 170789 170793 170795 170799 170805 170807 170813 170817 170819 170823 170829 170835 170837 170843 170847 170849 170855 170859 170865 170873 203614