有两种气态烃组成的混合气体.其平均组成为C2H4.混合气体组成可能为:①C2H2与C2H6.其体积比为1:1,②CH4与C3H4.其体积比为1:1,③CH4与C4H4.其体积比为2:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．有两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C₂H₄，混合气体组成可能为：
①C₂H₂与C₂H₆，其体积比为1：1；
②CH₄与C₃H₄，其体积比为1：1；
③CH₄与C₄H₄，其体积比为2：1．

分析若分子均含有2个碳原子，由H原子数目可知，为C₂H₂和C₂H₆，根据平均H原子数目计算二者体积之比；
若分子均含有4个碳原子，由C原子数目可知，为CH₄和C₃H₄或CH₄和C₄H₄，根据平均C原子数目计算二者体积之比．

解答解：若分子均含有2个碳原子，由H原子数目可知，为C₂H₂和C₂H₆，设C₂H₂和C₂H₆的物质的量分别为xmol、ymol，则$\frac{2x+6y}{x+y}$=4，整理可得x：y=1：1；
若分子均含有4个碳原子，由C原子数目可知，为CH₄和C₃H₄或CH₄和C₄H₄，当为CH₄和C₃H₄时，设CH₄和C₃H₄的物质的量分别为amol、bmol，则$\frac{a+3b}{a+b}$=2，则a：b=1：1，
当为CH₄和C₄H₄时，设CH₄和C₄H₄的物质的量分别为cmol、dmol，则$\frac{c+4d}{c+d}$=2，则c：d=2：1，
故答案为：①C₂H₂和C₂H₆，1：1；②CH₄和C₃H₄，1：1；③CH₄和C₄H₄，2：1．

点评本题考查有机物分子式确定、混合物有关计算，关键是根据平均C原子数、平均H原子数确定可能的组成．

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	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
	B．	容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
	C．	容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
	D．	容器Ⅰ中H₂的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

6．已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比．

3．关于溶质中微粒间的倍数关系计算：
①1mol/L MgCl₂溶液，C（Cl^-）=2mol/L．
②2mol/L的MgCl₂溶液200mL中c（Cl^-）=4mol/L，n（Mg²⁺）=0.8mol．
③0.1mol/L Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．
④200mL 0.5mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
⑤在aL Na₃PO₄溶液中，含b mol Na⁺离子，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{b}{3a}$mol/L．

5．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃，Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al³ ⁺、Fe²⁺和Mg² ⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂0，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
（5）已知298K时，硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq） K=5.7×10^-10

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11	K=1.75×10^-5

下列说法正确的是BD．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

12．氯化亚铜（CuCl）是应用较广泛的催化剂．工业上利用铜粉矿（主要成分为CuO、Cu₂S，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）先制备纯净CuO，再利用CuO制备CuCl的流程如图1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．
（1）溶解铜粉矿涉及到反应：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄═2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O+S．该反应的还原产物为MnSO₄；若用稀硝酸代替MnO₂，也可以达到实验目的，但反应产生的NO可能导致的环境问题是能形成酸雨等（答出一条即可）．
（2）上述流程中，在空气中煅烧MnCO₃的化学方程式为2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（3）上述流程中，可以循环使用的物质除NH₃、CO₂外，还有MnO₂（填化学式）．
（4）将CuO溶于硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入NaCl和亚硫酸钠，可得到CuCl沉淀．
①开始加入亚硫酸钠时，溶液PH下降的原因：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺（用离子方程式表示）．
②已知溶液pH对CuCl产率的影响如图2所示，据图分析析出CuCl固体的最佳pH范围是c（填序号）．
a.1～2 b.2～3 c.3～4 d.4～5
③析出的CuCl固体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的除加快乙醇和水蒸发外，还有CuCl在空气中会被迅速氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol•L^-1的K₂CrO₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，样品中CuCl的质量分数为$\frac{59.7ab}{m}$%．（测定过程中发生的反应：CuCl+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═7H₂O+2Cr³⁺+6Fe²⁺ ）

9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（　　）

	A．	加入甲醇的电极是电池的正极
	B．	电池工作时氧气发生氧化反应
	C．	电池负极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	D．	电池工作后电解质溶液碱性减弱

10．检验无水乙醇中是否有水的方法是（　　）

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