13．已知：A是一种药品，A～K均是芳香族化合物，F不与溴水反应．根据如图所示的转化关系．回答问题：
（1）化合物A中无氧官能团的结构式是．
（2）上图所示的转化关系 ①～⑨中，有机物发生氧化反应的是①②．
（3）物质C的结构简式．物质K的结构简式．
（4）写出下列反应的化学方程式（注明条件、配平）：
③
⑧
（5）含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有6种．
12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．
（1）30R原子最外层的电子排布图是，ZO3-的空间构型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞N＞C．（填元素符号）
（3）Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）
（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括BCD．（填字母编号）
A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键
（5）按电子排布R在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12．
11．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是六种固体全部溶解，其中五种为无色溶液，只有一种是蓝色溶液，
被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下．请你根据描述的现象写出相应的离子方程式：
①有1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓；
②有2支试管中有蓝色沉生成Cu2++2OH-═Cu （OH）2↓、Cu2++CO32-═CuCO3↓（顺序可以互换）；
被检出的物质的化学式（分子式）是BaCl2．
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象分别是：①分别取（2）中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，没有沉淀产生的是NaOH；②分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4．
10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
铜片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应Cu-2e-=Cu2+，正极反应Fe3++e-=Fe2+．
9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
（1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．
8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），测得各物质的物质的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始状态3.00.800
2min时2.80.40.20.2
（1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
c．容器中混合气体的压强不变             
d．混合气体的密度不变
（2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
（4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
b．升高温度，化学平衡正向移动
c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
d．缩小容器的体积，平衡常数增大．
7．室温下，对于0.1mol?L-1的氨水，下列有关说法正确的是（　　）
A．氨水能导电，说明NH3是电解质
B．加水稀释，溶液中的c（OH-）增大
C．加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
6．下列说法中正确的是（　　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能防腐蚀；青铜、不锈钢、硬铝都是合金
②碘是第VIIA族元素，其氢化物的稳定大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂，明矾不能用作水的消毒剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦从海水中可以提取粗盐、溴、镁等物质，其中提镁的主要步骤为
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
A．①③④⑦B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
4．下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是（　　）
A．标准状况下6.72 L COB．0.3NA个Na2SO3
C．常温常压下9.6g O2D．1.806×1023个H2O分子
 0  170637  170645  170651  170655  170661  170663  170667  170673  170675  170681  170687  170691  170693  170697  170703  170705  170711  170715  170717  170721  170723  170727  170729  170731  170732  170733  170735  170736  170737  170739  170741  170745  170747  170751  170753  170757  170763  170765  170771  170775  170777  170781  170787  170793  170795  170801  170805  170807  170813  170817  170823  170831  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网