题目内容
13.已知:A是一种药品,A~K均是芳香族化合物,F不与溴水反应.根据如图所示的转化关系.回答问题:(1)化合物A中无氧官能团的结构式是.
(2)上图所示的转化关系 ①~⑨中,有机物发生氧化反应的是①②.
(3)物质C的结构简式.物质K的结构简式.
(4)写出下列反应的化学方程式(注明条件、配平):
③
⑧
(5)含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有6种.
分析 根据题中各物质转化关系,G能氧化得A,A发生银镜反应得C,C酸化得E,G与E发生酯化反应得H,根据H的分子式可知G为,A为,C为,E为,H为,A与氢气加成得B为,E与溴发生加成反应得D为,D发生消去反应得I为,I酸化得J为,E与氢气加成得F为,E发生加聚反应得K为,据此答题.
解答 解:根据题中各物质转化关系,G能氧化得A,A发生银镜反应得C,C酸化得E,G与E发生酯化反应得H,根据H的分子式可知G为,A为,C为,E为,H为,A与氢气加成得B为,E与溴发生加成反应得D为,D发生消去反应得I为,I酸化得J为,E与氢气加成得F为,E发生加聚反应得K为,
(1)A为,A中无氧官能团是碳碳双键,它的结构式是,
故答案为:;
(2)根据上面的分析可知,上图所示的转化关系 ①~⑨中,有机物发生氧化反应的是①②,
故答案为:①②;
(3)物质C的结构简式是,物质K的结构简式是,
故答案为:;;
(4)反应③的化学方程式为,
反应⑧的化学方程式为,
故答案为:;
(5)F为,含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体为苯环连有-CH2COOCH3、-COOCH2CH3、HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-、CH3COOCH2-、CH3CH2COO-,共6种,
故答案为:6.
点评 本题考查有机物的推断,难度很大,为易错题目,根据A发生的反应及产物分子式确定含有的官能团数目与碳原子数目是关键,再结合转化关系和H的分子进行逆推G、E中含有的官能团,本题对学生的逻辑推理有很高的要求.
练习册系列答案
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1.锶(Sr)与镁是同主族元素.锶的单质及其化合物用途广泛,例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯,Sr(OH)2用于磨拉石的提纯,Sr(NO3)2用于烟火装置,SrCl2用于修补牙齿等.
(1)锶(Sr)位于周期表的第五周期,第ⅡA族,过氧化锶(SrO2)中锶元素的化合价为+2.
(2)金属锶在常温下和水反应,有气体生成,写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑
(3)金属锶很活泼,在空气中易被氧化,可保存在③中(填序号)
①水②酒精③煤油
(4)锶的性质与钙类似.已知:CaCl2易溶于水,CaF2难溶于水.请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓.
(5)隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反应,只有S被还原并转移16mol电子,同时只生成一种可燃性气体.该反应的化学方程式:SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(6)在t℃时,某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol•L-1 c(OH-)=10-bmol•L-1,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
若忽略溶液混合前后的体积变化,则X为4(用数字填空).
(1)锶(Sr)位于周期表的第五周期,第ⅡA族,过氧化锶(SrO2)中锶元素的化合价为+2.
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(3)金属锶很活泼,在空气中易被氧化,可保存在③中(填序号)
①水②酒精③煤油
(4)锶的性质与钙类似.已知:CaCl2易溶于水,CaF2难溶于水.请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓.
(5)隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反应,只有S被还原并转移16mol电子,同时只生成一种可燃性气体.该反应的化学方程式:SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(6)在t℃时,某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol•L-1 c(OH-)=10-bmol•L-1,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
序号 | Sr(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | |||
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
8.活性炭可处理大气污染物NO.T℃时,在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应:C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),测得各物质的物质的量如下表:
(1)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d(填字母序号).
a.单位时间内生成2mol NO,同时生成1mol N2
b.NO物质的量与CO2物质的量之比为2:1
c.容器中混合气体的压强不变
d.混合气体的密度不变
(2)0~2min内,用NO表示该反应的平均速率υ(NO)=0.1mol?L-1?min-1.
(3)已知升高温度,该可逆反应的化学平衡常数K增大,则该反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”).T℃时,该反应的化学平衡常数K=9/16,则2min时正反应速率大于(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率.当该反应达到平衡时,NO的平衡转化率为60.0%.
(4)若其他条件不变,改变下列条件后,所得结论正确的是a、b(填字母序号).
a.恒压时,向容器中充入氦气,反应速率减小
b.升高温度,化学平衡正向移动
c.增大NO的浓度,NO的转化率增大
d.缩小容器的体积,平衡常数增大.
活性炭(mol) | NO(mol) | CO2(mol) | N2(mol) | |
起始状态 | 3.0 | 0.8 | 0 | 0 |
2min时 | 2.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
a.单位时间内生成2mol NO,同时生成1mol N2
b.NO物质的量与CO2物质的量之比为2:1
c.容器中混合气体的压强不变
d.混合气体的密度不变
(2)0~2min内,用NO表示该反应的平均速率υ(NO)=0.1mol?L-1?min-1.
(3)已知升高温度,该可逆反应的化学平衡常数K增大,则该反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”).T℃时,该反应的化学平衡常数K=9/16,则2min时正反应速率大于(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率.当该反应达到平衡时,NO的平衡转化率为60.0%.
(4)若其他条件不变,改变下列条件后,所得结论正确的是a、b(填字母序号).
a.恒压时,向容器中充入氦气,反应速率减小
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18.2003年6月21日,考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时,发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒,香味仍然扑鼻.这种香味是由哪种物质引起的( )
A. | 乙酸乙酯 | B. | 乙酸 | C. | 乙醇 | D. | 乙醛 |
2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A. | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
B. | 比值$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大 | |
C. | 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | |
D. | 再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
3.下列有关胶体的说法正确的是( )
A. | 分散质粒子直径介于10-9 m~10-7m之间的分散系称为胶体 | |
B. | 电泳现象可证明胶体带有电荷 | |
C. | 用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 | |
D. | Fe(OH)3难溶于水,因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体 |