3．为了更好地表示溶液的酸碱性.有人建议用AG表示溶液的酸度.AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)．试计算:(1)25℃.某呈中性溶液的AG,(2)25℃.某pH=5的溶液的AG,(3)试写——青夏教育精英家教网—

3．为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H⁺）/c（OH^-）．试计算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG；
（2）25℃，某pH=5的溶液的AG；
（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式．

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E：
①E的电子式为

，化学键类型为共价键；
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1；则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1；
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃，HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO₂
	B．	氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色
	C．	漂白粉长期暴露在空气中会变质
	D．	蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性

19．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体，而SiCl₄为分子晶体．
（3）A的最高价酸根离子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp²杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
（4）F的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．A、F形成某种化合物的晶胞结构图1所示（其中A显-3价），则其化学式为Cu₃N；（每个球均表示1个原子）
（6）F+与氢负离子形成的晶体结构如图2所示，该晶体中F⁺的配位数为4．该晶体具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出该晶体在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（7）若已知FH的摩尔质量为 Mg/mol，晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为N_A，则FH晶体的密度为：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

18．

由于受3d电子的影响，元素周期表中第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物．CO的分子构型为直线形，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：N₂、CN^-．
（2）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）Ni（CO）₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH₃，得到新的配合物有3种．
（4）配合物

分子内的作用力没有B （填编号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．

17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期金属元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道，B是同周期电负性最小的元素，一个C原子有7种不同运动状态的电子．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AS BNa CN DP
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点NH₃（填“高“或“低“），原因NH₃分子之间存在氢键．
（5）E元素的单质及合金在生产生活中应用很广泛，是重要的建筑材料，则其原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区，E原子的外围电子排布式为3d⁶4s²．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、离子晶体、分子晶体．
（7）画出C的核外电子排布图

，这样的排布遵循了泡利原理和洪特规则．
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：

．

16．下列含有极性键的非极性分子是（　　）
①CCl₄ ②NH₃ ③CH₄ ④CO₂ ⑤N₂ ⑥H₂S ⑦SO₂ ⑧CS₂ ⑨H₂O ⑩HF．

	A．	H₂O分子的中心原子形成sp²杂化轨道
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
	D．	原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol^-1．（只要求写出计算表达式，不需要计算结果）
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

0 170609 170617 170623 170627 170633 170635 170639 170645 170647 170653 170659 170663 170665 170669 170675 170677 170683 170687 170689 170693 170695 170699 170701 170703 170704 170705 170707 170708 170709 170711 170713 170717 170719 170723 170725 170729 170735 170737 170743 170747 170749 170753 170759 170765 170767 170773 170777 170779 170785 170789 170795 170803 203614

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