题目内容
14.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g•mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol-1.(只要求写出计算表达式,不需要计算结果)
(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平.(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是BD.
A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理.
分析 (1)电解质指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,在溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质,常见电解质包括:酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等;常见非电解质包括:非金属氧化物、大多数有机物(如乙醇、葡萄糖等)、氨气等;
(2)K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离,由n=$\frac{m}{M}$计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量,根据钾离子守恒可知n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4),再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度;
(3)根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器;
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=$\frac{n}{V}$分析判断.
解答 解:(1)A.蔗糖无论在熔融状态下,还是水溶液中,均不能导电,是非电解质,故A正确;
B.硫酸钾为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故B错误;
C.高锰酸钾为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故C错误;
D.硝酸银为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,故D错误;
故选:A;
(2))高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=$\frac{0.50g}{158g/mol}$,硫酸钾的物质的量为n(K2SO4)=$\frac{0.50g}{174g/mol}$,
n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=$\frac{0.50g}{158g/mol}$+2×$\frac{0.50g}{174g/mol}$,
所以c(K+)=$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$mol/L,
故答案为:$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$;
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所需仪器除1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙还有胶头滴管;托盘天平;
故答案为:胶头滴管;托盘天平;
(5)A、容量瓶不能受热,故不能用于溶解固体,将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解容易造成容量瓶的热胀冷缩,则导致所配溶液的浓度有误差,故A错误;
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故B正确;
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,由于NaCl的存在,会导致Ag+沉淀,故对配制结果有影响,故C错误;
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的,未做任何处理是正常的,对配制结果无影响,故D正确.
故选BD.
点评 本题以鲜花保鲜剂为载体,主要考查了溶液的配制,掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析,是解答本题的关键,题目难度中等.
A. | c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) | B. | c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | ||
C. | 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) | D. | 混合后溶液的体积为2aL |
A. | 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多 | |
B. | 等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多 | |
C. | 相同温度在水中的溶解度:碳酸钠大于碳酸氢钠 | |
D. | 用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 |
A. | △H<0△S>0的反应均是自发反应 | |
B. | 自发进行的反应一定能迅速进行 | |
C. | 冰在室温下自动熔化成水,不是熵增的结果 | |
D. | 非自发进行的反应一定不可能发生 |
A. | FeCl3 溶液和Fe(OH)3 胶体外观均是透明液体. | |
B. | 制备Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和FeCl3 溶液加热煮沸 | |
C. | 28gCO和C2H4混合气体含有的分子数为2NA | |
D. | 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 |