下列各项叙述中.正确的是( )A．H2O分子的中心原子形成sp2杂化轨道B．在同一电子层上运动的电子.其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时.原子吸收能量.由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	H₂O分子的中心原子形成sp²杂化轨道
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
	D．	原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型；
B．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同；
C．由基态成为激发态，吸收能量；
D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应．

解答解：A．H₂O中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故A错误；
B．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同，如2p³，故B错误；
C．由基态成为激发态，吸收能量，故C正确；
D．氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，原子最外层电子排布是5s¹的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子的杂化类型以及原子核外电子的排布，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子的排布规律以及元素周期的递变规律．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

5．

2011年深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

6．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
步骤②中应加入的试剂是BaCl₂溶液，步骤⑥中应加入的试剂是盐酸溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在蒸发皿中（答仪器名称）加热至有大量晶体出现，只剩余少量溶液时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

3．（1）现有下列七种物质：
①铝 ②酒精 ③CO₂ ④稀H₂SO₄溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液 ⑦液态HCl
其中能导电的是①④⑥（填序号），属于电解质的有⑤⑦（填序号）．
（2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的两种或多种．现进行以下实验：
①取样，向其中加入足量的BaCl₂溶液，有大量的白色沉淀生成；
②过滤，用足量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；
③将上述气体通入适量的澄清的石灰水，发现澄清的石灰水先变得浑浊，然后又逐渐变得澄清透明；
④向①的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以确认溶液中一定大量存在Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；不可能大量存在Ca²⁺、Ba²⁺．试写出指定实验中所所有相关反应的离子方程式：
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO₂
	B．	氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色
	C．	漂白粉长期暴露在空气中会变质
	D．	蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性

7．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl₂转化率的措施是（　　）
①升温 ②增加CO的浓度 ③减压 ④加催化剂．

4．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物略），其中A、B、C为单质．若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，则：
（1）这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O₂，C为H₂，D为Fe₃O₄，E为H₂O；
（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		B．	Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-
	C．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		D．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

试题分类