13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子Ag+，有关的离子反应式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
A．Cl- B．NO3-         C．CO32-          D．OH-．
12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液与盐酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③实验室制取H2的反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．
11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（保留一位小数）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用
符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；    
Ⅱ．未冷至室温就转移定容A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水C； 
IV．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的  浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6 mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．
10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．
9．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液呈蓝色，被检出的物质的化学式是CuSO4．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是Ba（NO3）2和NaOH．
（3）用（2）检测出Ba（NO3）2可以鉴别剩余的两种物质．
8．现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-．
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为0.6NA或3.612×1023．
7．根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
6．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
A．用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液
B．用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl
D．用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸
5．下列叙述正确的是（　　）
A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
4．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
（2）计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于（填“大于”或“小于”）右边．假定最终称得小烧杯的质量为32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
砝码质量/g502020105
称量（取用砝码过程）
标尺：

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌加速溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（7）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是A、C（填字母）．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体        
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．
 0  170608  170616  170622  170626  170632  170634  170638  170644  170646  170652  170658  170662  170664  170668  170674  170676  170682  170686  170688  170692  170694  170698  170700  170702  170703  170704  170706  170707  170708  170710  170712  170716  170718  170722  170724  170728  170734  170736  170742  170746  170748  170752  170758  170764  170766  170772  170776  170778  170784  170788  170794  170802  203614 

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