题目内容

4．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
（2）计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于（填“大于”或“小于”）右边．假定最终称得小烧杯的质量为32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
砝码质量/g502020105
称量（取用砝码过程）
标尺：

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌加速溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（7）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是A、C（填字母）．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体        
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）依据m=CVM计算溶质的质量；
（3）①依据托盘天平使用方法：左物右码解答；
②托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右结合天平的称量原理及正确使用方法解答；
（4）溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；
（5）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（6）依据定容的正确操作解答；
（7）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应选择500ml容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，需要溶质氢氧化钠质量=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0g；
（3）①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘；
故答案为：左盘；
②分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘，左盘质量小于右盘；托盘天平的精确度为0.1g，所以
小烧杯的质量32.6 g；
用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g↓；再加20g砝码，20g砝码质量过大，表示为：↓↑；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为：10g↓；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g↓↑；最后移动游码到2.6g进行调平天平，标尺上画出游码的位置为：，
故答案为：左盘　小于　32.6 g；

砝码质量/g502020105
称量（取用砝码过程）↓↑↓↓↑↓↓↑
；
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是：搅拌，加速溶解；
故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
故答案为：玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中；
（6）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（7）A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，导致称量的氢氧化钠质量偏小，物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；    
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度不变，故B不选；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；
故选：AC．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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