3．除去下列物质中所含少量杂质.所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )混合物试剂分离方法①苯氢氧化钠溶液分液②甲烷酸性高锰酸钾溶液洗气③乙酸乙酯氢氧化钠溶液蒸馏④ 乙炔硫酸铜洗气A．②③④B．——青夏教育精英家教网——

3．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
①	苯（苯酚）	氢氧化钠溶液	分液
②	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏
④	乙炔（硫化氢）	硫酸铜	洗气

2．下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1：1的是（　　）

1．某无色溶液中阴离子为Cl^-，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示．
（1）所给阳离子中肯定不存在的有：Fe³⁺（填离子符号），沉淀的化学式为Al（OH）₃．
（2）BC段对应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

20．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等）提取Al₂O₃作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）赤泥中的主要成分是Fe₂O₃（化学式）；向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有HCl和AlCl₃．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

19．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．

（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有先等反应后体系的温度恢复到室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；水平读数．
【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）样品中A1N的质量分数为$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$（用含m₁m₂的代数式表示）．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

18．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
（1）除去Ca²⁺、Mg²⁺过程中发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为BC
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）判断试剂NaOH已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，如果不再产生沉淀，则说明NaOH溶液已经足量；
（4）现有如图仪器，过滤出沉淀时必须用到E（填字母），仪器F的名称是冷凝管．
（二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDGF（填字母）．
（三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
B（填字母），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．

17．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②汽油和柴油的混合物　③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（　　）

分液、蒸馏、萃取

萃取、蒸发、分液

分液、萃取、蒸馏

蒸馏、萃取、分液

16．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（　　）
①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物．

15．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
	B．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至恰好为中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分散质粒子的直径在10^-9～10^-7m之间的分散系叫做胶体
	B．	KAl（SO₄）₂在水溶液中电离方程式为KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-
	C．	利用丁达尔效应可以鉴别CuSO₄溶液和氢氧化铁胶体
	D．	在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可得氢氧化铁胶体

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