题目内容
15.下列离子方程式,正确的是( )A. | 用小苏打治疗胃酸过多:2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
B. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A.碳酸为二元弱酸,用小苏打治疗胃酸过多,HCO3-不能拆;
B.二者反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于氨水;
C.当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性;
D.碳酸氢钠和过量的氢氧化钙溶液反应氢氧根过量,碳酸氢根离子全部转化为碳酸根离子形成沉淀.
解答 解:A.碳酸氢根离子为弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子,不能完全电离,用小苏打治疗胃酸过多,HCO3-不能拆,离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故A错误;
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水,二者反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于氨水,离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性,所以离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故C正确;
D.碳酸氢钠和过量的氢氧化钙溶液反应,碳酸氢根离子能和氢氧根离子作用,再和钙离子生成白色沉淀,反应为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的正误判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等,题目难度中等.
练习册系列答案
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3.可逆反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当下列4项中某项不随时间变化时,才能说明反应已达平衡( )
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10.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(粗)+2CO↑
②Si(粗)+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(粗)+2CO↑
②Si(粗)+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A. | ①、③是置换反应,②是化合反应 | |
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A. | c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) | B. | c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | ||
C. | 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) | D. | 混合后溶液的体积为2aL |
5.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是( )
A. | 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多 | |
B. | 等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多 | |
C. | 相同温度在水中的溶解度:碳酸钠大于碳酸氢钠 | |
D. | 用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 |