下列离子方程式.正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多:2H++CO32-═H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD．碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液:Ca2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
	B．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至恰好为中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

分析 A．碳酸为二元弱酸，用小苏打治疗胃酸过多，HCO₃^-不能拆；
B．二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水；
C．当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
D．碳酸氢钠和过量的氢氧化钙溶液反应氢氧根过量，碳酸氢根离子全部转化为碳酸根离子形成沉淀．

解答解：A．碳酸氢根离子为弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，用小苏打治疗胃酸过多，HCO₃^-不能拆，离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当氢氧根离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D．碳酸氢钠和过量的氢氧化钙溶液反应，碳酸氢根离子能和氢氧根离子作用，再和钙离子生成白色沉淀，反应为NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度中等．

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5．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	1-丁烯和环己烷		B．	1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	甲苯和乙苯

6．

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用锌．（请写出具体金属名称）
（3）如图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．

3．可逆反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（　　）

	A．	容器内压强		B．	平均相对分子质量
	C．	各组分浓度		D．	混合气体的颜色

10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（　　）

	A．	①、③是置换反应，②是化合反应
	B．	高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
	C．	任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
	D．	在第三个反应中，SiCl₄作氧化剂

20．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等）提取Al₂O₃作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）赤泥中的主要成分是Fe₂O₃（化学式）；向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有HCl和AlCl₃．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

7．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式C₇H₆O₃，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．
（2）CH₂=CHCH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH₂=CHCH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr（注明条件）．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式

．
（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是A．
A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O₂ B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色 D．Ⅱ能使酸性KMnO₄溶液褪色
（5）一定条件下，

也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是

．

4．常温下aLpH=3的二元弱酸H₂R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（液体反应的后体积不变）；则对反应后混合液的叙述正确的是（　　）

	A．	c（R^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）		B．	c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）		D．	混合后溶液的体积为2aL

5．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）

	A．	等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多
	B．	等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多
	C．	相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
	D．	用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液

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