3．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)硫铁矿高温焙烧的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\under——青夏教育精英家教网—

3．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；少量的SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2 H₂O．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和抑制Fe³⁺水解，题问所涉及反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl₂ HCl（写化学式）．

2．下列说法正确的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H为三种不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同素异形体     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分异构体         ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置（　　）

1．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
	B．	原子半径：Na＞O＞F 离子半径：Na⁺＞O^2-＞F^-
	C．	稳定性：HF＞H₂O＞H₂S 还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
	D．	还原性：Na＞Mg＞Al 氧化性：P＞S＞Cl₂

20．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO₄•5H₂O及纳米材料G，主要步骤如图1：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH 分别如下：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀时的pH	2.2	7.6	4.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.6	6.4

请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）₂]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）₂]．
（2）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．试剂①是一种氧化剂，目的是氧化Fe²⁺（填离子符号）．该工厂选用试剂①最好为下列中的b（填代号）．
a．Na₂O₂ b．H₂O₂ c．Cl₂d．KSCN
（3）根据如图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO，操作Ⅰ的名称是过滤．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为0.096mol/L．

19．CoCl₂•xH₂O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Co（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

18．已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄•7H₂O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺═Cu+2Fe²⁺．
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．冷却结晶．过滤．洗涤．烘干．

17．下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（　　）

16．据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：
Ⅰ、苹果酸的结构确定
[1]苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为5，分子式为C₄H₆O₅．
[2]已知1mol苹果酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8LCO₂，与足量的Na反应放出33.6LH₂（气体体积均已折算为标准状况）；核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．
（1）一个苹果酸分子中有1个-OH；
（2）写出苹果酸的结构简式

．
Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如下：

已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R₁、R₂可以是烃基或氢原子；
①

②

（1）由D生成E的化学方程式为Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（2）上述合成线路中，涉及到的加成反应共有2步．
（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：n

+n HO-CH₂CH₂-OH$\stackrel{一定条件}{→}$

+（2n-1）H₂O
（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：

、

．

15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出：铝不易燃烧
C	向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡	由此得出：该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

14．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	B．	Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	C．	碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀 Ca²⁺+HCO₃^-+OHˉ═CaCO₃↓+H₂O
	D．	饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO₃^2-+CO₂+H₂O═HCO₃^-

0 170591 170599 170605 170609 170615 170617 170621 170627 170629 170635 170641 170645 170647 170651 170657 170659 170665 170669 170671 170675 170677 170681 170683 170685 170686 170687 170689 170690 170691 170693 170695 170699 170701 170705 170707 170711 170717 170719 170725 170729 170731 170735 170741 170747 170749 170755 170759 170761 170767 170771 170777 170785 203614

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