题目内容
18.已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu.(1)步骤1的主要操作是过滤,需用到的玻璃仪器除烧杯外有普通漏斗,玻璃棒.
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+.
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.烘干.
分析 工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,首先通过步骤1进行过滤除去污泥,在步骤2中加入过量的Fe,发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+,过量的Fe用稀硫酸除去,发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4•7H2O晶体.
解答 解:(1)步骤1、步骤2、步骤3都为过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗,故答案为:过滤;普通漏斗、玻璃棒;
(2)在步骤2中加入过量的Fe,发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+,以制得单质Cu,故答案为:Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+;
(3)经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物,过量的Fe用稀硫酸除去,发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,故答案为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(4)最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4•7H2O晶体,故答案为:冷却结晶;
点评 本题考查物质的分离和提纯,题目难度不大,注意根据物质的性质选择分离提纯的方法,特别是过滤和蒸发结晶操作,注意把握所使用仪器和操作步骤.
练习册系列答案
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3.在下列叙述中,不正确的是( )
A. | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 | |
B. | H2和D2互为同位素 | |
C. | 互为同位素的原子,它们的原子核内的中子数一定不相等 | |
D. | 互为同位素的原子,它们原子核内的质子数一定相等 |
9.Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示.其中Y所处的周期序数与族序数相等.按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图.
(2)W与Z的氢化物中,较稳定的是HCl(用化学式表示)
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是Al3+3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
Ⅱ.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O;
(5)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2;
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H3.
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=△H1+△H2-△H3;
(6)25℃时,往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液,滴加过程中溶液的导电能力增强(填“增强”、“减弱”或“不变”);实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12,求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{(a=1{0}^{-2})}$mol•L-1(用含a的代数式表示).
X | ||||
Y | Z | W |
(2)W与Z的氢化物中,较稳定的是HCl(用化学式表示)
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是Al3+3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
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(5)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2;
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H3.
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=△H1+△H2-△H3;
(6)25℃时,往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液,滴加过程中溶液的导电能力增强(填“增强”、“减弱”或“不变”);实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12,求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{(a=1{0}^{-2})}$mol•L-1(用含a的代数式表示).
6.将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中,加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L(标准状况),质量为6.6g;则
(1)参加反应的铁的质量为11.2g.
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为15mol/L.
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13.向50gCuSO4溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍显蓝色的溶液44.6g,则投入的Na的质量为( )
A. | 4.6g | B. | 4.1g | C. | 6.9 g | D. | 9.2g |
10.二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源.下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极).该电池工作时,下列说法错误的是( )
A. | a电极为该电池负极 | |
B. | O2在b电极上得电子,被氧化 | |
C. | 电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+ | |
D. | 电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
7.下列关于离子化合物的叙述不正确的是( )
A. | 离子化合物中都含有离子键 | |
B. | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
C. | 有些离子化合物可能含有共价键 | |
D. | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
8.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A. | 加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 | |
B. | 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 | |
C. | 在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸 | |
D. | 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 |