Question

15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出：铝不易燃烧
C	向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡	由此得出：该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱；
B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落；
C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气；
D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不能说明铝的金属性比镁强，故A错误；
B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落，而不是铝不易燃烧，故B错误；
C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气，所以气体不是氨气，而是氢气，故C错误；
D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及检验，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质，学生要对铝及化合物的性质充分掌握．