18．为了完成教材上的“中和热的测定实验.(1)实验桌上有烧杯.泡沫橡胶.泡沫塑料板.环形玻璃搅拌器.0.5mol•L-1盐酸.0.55mol•L-1NaOH溶液.尚缺少的实——青夏教育精英家教网——

18．为了完成教材上的“中和热的测定”实验，
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL，各溶液密度为1g•cm^-3，生成溶液的比热容c=4.2J/（g•℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃．试推断中和热的计算式（不用化简）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的中和热△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	把金属铁放入稀H₂SO₄中反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

16．浓盐酸可以与MnO₂反应制取氯气（Cl₂）：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g MnO₂与足量的200mL 10mol•L^-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？

15．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．

③X中两元素的质量比是14：3．问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是0.01mol；
（2）在实验中看到的现象是黑色固体逐渐变为红色，C管中有无色液体出现，D的内管向外推动．
（3）B中反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

14．实验室用固体NaOH配制240mL2mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是CF．
A．烧杯B.250mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．玻璃棒F.100mL容量瓶G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH20.0g．
（3）该实验操作的顺序是（用字母表示）CBEAGHDF．
A．冷却 B．称量 C．计算 D．定容 E．溶解 F．倒转摇匀 G．移液 H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分子以下操作的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①若用2mol/L的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将偏大；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将偏大；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立刻加水至刻度线，则实验结果将偏大．

13．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

12．室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离出的c（OH^-）为10^-12mol/L或10^-2mol/L．

11．氯化铁水溶液呈酸性性，原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe₂O₃．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

10．实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe²⁺水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，相关反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

9．已知反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（1）若有80gO₂参加反应，被氧化的物质是NH₃；还原产物是NO和H₂O，氧化产物的物质的量为2mol．
（2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH₃参加反应．

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