8．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H——青夏教育精英家教网—

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu．
（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H₂还原，得到的铜的质量为16g．

7．某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是过滤；沉淀A中含有的金属单质有铁和铜．
（2）溶液A中加入H₂O₂溶液过程中发生反应的离子反应式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是H₂O₂高温易分解．
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入硫氰化钾溶液试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验．
（4）操作③中发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是水体富营养化．

6．磷酸铁（FePO₄）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料（LiFePO₄）的部分工业流程如图所示：

（1）富钛渣中的主要成分为TiO₂和SiO₂（填化学式）．煅烧得到LiFePO₄的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO₂↑+3H₂O．
（2）在共沉淀步骤中加入H₂O₂的目的是让滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化．
①反应的离子方程式为2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液             B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行        D．用氨水调节pH=7
（3）已知Ca²⁺、Mg²⁺和Fe³⁺离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10^-29、1.0×10^-24和9.9×10^-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol•L^-1，则加入H₃PO₄时首先生成沉淀的化学式为FePO₄．
（4）制备LiFePO₄的过程中，理论上所需  17%双氧水与H₂C₂O₄•2H₂O的质量比为100：63．
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原．将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO²⁺还原为Ti³⁺，并将Fe³⁺还原．反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是避免生成的Ti³⁺被空气氧化．
②滴定．取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl₃ 标准溶液滴定至终点，记录读数．
③计算．下列操作会导致测定结果偏低的是bc．
a．还原操作结束后铝片有剩余
b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出．

5．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	证明与苯环相连的甲基易被氧化	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡，观察现象
C	比较HB和HA的酸性强弱	取等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，观察收集到的气体哪个多
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，观察现象

4．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）

CH₃-C≡C-CH₃

3．由卤块（主要成分是MgCl₂、此外还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺）制得轻质氧化镁的流程如下，回答下列问题：

（1）所得产品中所含非金属元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）图中气体的结构式为O=C=O；
（3）加入X的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．所用X最好选用A
a．H₂O₂+H₂SO₄（稀）
b．NaClO
c．KMnO₄+H₂SO₄（稀）
d．新制Cl₂水
（4）图中沉淀物1中除含有Mn（OH）₂外还含有Fe（OH）₃（填化学式）；
（5）图中Z为Na₂CO₃，则第四步反应的离子方程式为Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓；
（6）若流程中投入卤块的质量是mkg，经过上述流程后得到纯净的轻质氧化镁4kg，则原卤块中的MgCl₂的质量分数是$\frac{950}{m}$%（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）．

2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+C1^-+4H⁺
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl₃•6H₂O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
②将AlCl₃•6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．

1．在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末（其他答案合理均正确）（答出3个或3个以上原因）．
（3）如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是①用皮肤感受，感觉很凉；②用温度计来检验，发现温度降低（答出两种方案）．
（4）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了
（5）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而黏在一起的．

17．将0.04mol KMnO₄固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中），试填写：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）当x=100%时，a+b取最小值，且最小值为0.08
（3）当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为6g．

16．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
	B．	纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质
	C．	为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
	D．	镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

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