题目内容
16．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）| A． | 减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力 | |
| B． | 纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质 | |
| C． | 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 | |
| D． | 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 |
分析 A．钢铁中的含碳量越高，越易与Fe形成原电池，越易发生电化学腐蚀；
B．金属银在空气中发生化学腐蚀生成硫化银而变黑；
C．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；
D．根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答．
解答 解：A．钢铁中的含碳量越高，越易与Fe形成原电池，越易发生电化学腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
B．金属银在空气中能够生成黑色的硫化银而变黑，此过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；
C．在船壳水线以下部分装上锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故C不选；
D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁与锡形成原电池，因为铁的活泼性强于锡，铁做负极，发生氧化还原反应被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件和知识的归纳综合，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④AlCl3⑤NaHCO3．
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④AlCl3⑤NaHCO3．
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①② |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molH2O的质量为18g•mol-1 | |
| B． | CH4的摩尔质量为16g | |
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g | |
| D． | 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 氢氧化铁胶体是纯净物 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 | |
| D． | 胶体粒子很小，可以透过半透膜 |
4．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A． |  | B． | CH3-C≡C-CH3 | C． |  | D． |  |
；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．
8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．