下列实验方案中.不能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后.滴加KSCN溶液.观察溶液是否变红B证明与苯环相连的甲基易被氧化向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液.振荡,向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液.振荡.观察现象C比较HB和HA的酸性强弱取等体积pH=3的HA和HB两种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	证明与苯环相连的甲基易被氧化	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡，观察现象
C	比较HB和HA的酸性强弱	取等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，观察收集到的气体哪个多
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，观察现象

A．

B．

C．

D．

分析 A．溶液中含有NO₃^-，在酸性条件下会氧化Fe²⁺离子，不能证明是否已变质；
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应；
C．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大；
D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化．

解答解：A．加了硫酸，即加入H⁺，与原来的NO₃^-构成了HNO₃，能将原来的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能证明，故A错误；
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
C．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正确；
D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂，所以能实现实验目的，故D正确；
故选A．

点评本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是A，注意：加入H⁺，与原来的NO₃^-构成了HNO₃，能将原来的Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

练习册系列答案

物质序号	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
1	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
2	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

	A．	只有c（K⁺）相同		B．	只有c（Cl^-）相同
	C．	完全相同		D．	两种营养液功效不同

13．下列化学反应的速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	B．	2mol/L 100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
	C．	SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
	D．	汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

10．图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④；（填序号）
（3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进；
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格选择错误；
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH；

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

17．将0.04mol KMnO₄固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中），试填写：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）当x=100%时，a+b取最小值，且最小值为0.08
（3）当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为6g．

10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂、SiO₂
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，其主要操作过程是蒸发浓缩（结晶），趁热过滤．
（5）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄•7H₂O196.8g，则MgSO₄•7H₂O的产率为70%（相对分子质量：MgSO₄•7H₂O-246 MgO-40）．

17．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备铁红和氧化铝的路线：

回答下列问题：
（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为NO₃^-；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂是为了将一种金属离子氧化，该离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
加入过量NaOH溶液的目的是使Al³⁺转变为AlO₂^-，Fe³⁺转化为沉淀从而将它们分开；
（3）由滤液2制取Al₂O₃．操作I需通入一种气体CO₂（填分子式）然后过滤再加热．滤液与气体反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．

14．取50．OmLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加人过量的BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．
（1）试解释沉淀减少的原因BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑（用离了反应方程式表示）．
（2）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L．
（3）产生的气体在标准状态下的体积为1.12L．

15．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．

③X中两元素的质量比是14：3．问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是0.01mol；
（2）在实验中看到的现象是黑色固体逐渐变为红色，C管中有无色液体出现，D的内管向外推动．
（3）B中反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

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