15．下列物质易溶于水的是( )A．一氧化碳B．氮气C．硝酸钠D．氯化银——青夏教育精英家教网——

15．下列物质易溶于水的是（　　）

14．下列气体无色且有毒的是（　　）

H₂

O₂

13．下列物质中存在离子键的是（　　）

12．有机化合物中必须含有的元素是（　　）

11．（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡先正向移动，后逆向移动（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为0.4mol/L．
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是$\frac{a}{200b}$ mol•L^-1．（用含a、b 的式子表示）（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

10．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	H₂C₄H₄O₆（酒石酸）	H₂SO₃
电离平衡常数	2.0×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K₁=9.1×10^-4 K₂=4.3×10^-5	K₁=1.3×10^-2 K₂=6.3×10^-8

回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是e c d b a（填字母）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．（用准确的数值表示）

9．人体血液里存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃$?_{H+}^{OH-}$HCO${\;}_{3}^{-}$，使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH值随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

	A．	正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度小于电离程度
	B．	人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
	C．	pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）
	D．	常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c（H⁺）•c（OH^-）一定不变

8．下列与盐类水解有关，不正确的是（　　）

	A．	对于0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液pH增大
	B．	在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡
	C．	均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃
	D．	为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸

7．常温下，将0.1mo1•L^一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	CH₃ COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
	B．	CH₃ COO^一与CH₃ COOH的浓度之比增大为原来的10倍
	C．	CH₃ COO^一与H^十的浓度之积减小为原来的0.1倍
	D．	CH₃ COOH与CH₃ COO^-的浓度之和减小为原来的0.1倍

6．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的句数是（　　）
①常温时NaNO₂溶液的pH大于7；
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO₂与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH多；
⑦HNO₂溶液中加入一定量的NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大；
⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

0 170531 170539 170545 170549 170555 170557 170561 170567 170569 170575 170581 170585 170587 170591 170597 170599 170605 170609 170611 170615 170617 170621 170623 170625 170626 170627 170629 170630 170631 170633 170635 170639 170641 170645 170647 170651 170657 170659 170665 170669 170671 170675 170681 170687 170689 170695 170699 170701 170707 170711 170717 170725 203614