题目内容
7.常温下,将0.1mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是( )A. | CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 | |
B. | CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 | |
C. | CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍 | |
D. | CH3 COOH与CH3 COO-的浓度之和减小为原来的0.1倍 |
分析 醋酸为弱酸,不能完全电离,加水稀释促进电离,电离程度增大,但温度不变,则电离平衡常数不变,以此解答.
解答 解:A.电离平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,故A错误;
B.加水稀释促进电离,则溶液总H+的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$,由K=$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变可知,CH3COO-与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍,故B错误;
C.加水稀释时,醋酸进一步电离,则CH3COOH浓度小于原来的0.1,由K=$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变可知,CH3COO-与H+的浓度之积小于原来的0.1,故C错误;
D.由物料守恒可知,CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1,故D正确.
故选D.
点评 本题考查弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素,结合平衡常数解答该题,难度中等.
练习册系列答案
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