题目内容
13．下列物质中存在离子键的是（ ）| A． | 金刚石 | B． | 干冰 | C． | 氯化钠 | D． | 铁 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．金刚石为原子晶体，C-C之间存在共价键，故A错误；
B．干冰为分子晶体，C-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氯化钠为离子晶体，钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．铁为金属晶体，金属阳离子和自由电子之间存在金属键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，注意：配位键属于共价键，为易错点．
练习册系列答案
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4．酒类是日常生活中常见的饮品．适量饮酒有利于身体健康，过量酗酒对身体危害极大．下列酒类中，一般认为酒精度最高的是（ ）
| A． | 啤酒 | B． | 葡萄酒 | C． | 白酒 | D． | 黄酒 |
1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c （NH3•H2O） | |
| B． | 浓度为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
8．下列与盐类水解有关，不正确的是（ ）
| A． | 对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大 | |
| B． | 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 | |
| C． | 均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3 | |
| D． | 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 |
2．工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 | |
| B． | 试剂Y是HCI，它与AlO2-反应生成氢氧化铝 | |
| C． | 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 | |
| D． | 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 |
3．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作办法正确的是（ ）
| A． | CO2（HCl）：饱和碳酸钠溶液，洗气 | B． | 溴苯（溴）：稀NaOH溶液，分液 | ||
| C． | 乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗气 | D． | 乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液 |