8．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题:(1)该反应通常用——青夏教育精英家教网——

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；图中△H=198kJ•mol^-1；
（2）已知25℃、101KPa时，单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

7．某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸多少吨？

6．（1）人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的瓷（瓷器）；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语．下列词语中，同样借用材料硬性来构词的是④．（填序号）①金碧辉煌 ②火树银花 ③铜壶滴漏 ④铁石心肠
（2）某型号的水泥主要成分有：Ca₂SiO_x、Ca₃SiO_y、Ca₃Al₂O_z，则x、y、z 分别是4、5、6．水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易凝固变硬，水泥要密封保存．普通水泥以粘土和石灰石为主要原料，煅烧后再加入适量石膏用以调节硬化速度．
（3）某有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式可表示为：

它的链节为

，设其平均聚合度为3000，则该高聚物得平均相对分子质量为300 000．从结构角度看它应该属于线型高分子．试推测有机玻璃能溶于CHCl₃，具有热塑（填“热塑”或“固热”）性．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na在氧气中燃烧主要生成Na₂O
	B．	将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
	C．	将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀
	D．	将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

4．下列材料的特性及用途叙述不正确的是（　　）

	A．	氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿
	B．	氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机
	C．	光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料
	D．	人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

3．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是（　　）

（1）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO₂（g）氧化为1molSO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）；图中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为-283kJ•mol^-1，CH₄的燃烧热为-890kJ•mol^-1，由1mol CO和3mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为2953kJ
（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应：
④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）在该条件下的反应热△H₄=-488.3kJ/mol．

1．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0
（1）如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为1mol•L^-1•min^-1．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD（填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同
C．接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO₃浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

20．将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）

	A．	1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃
	B．	3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃
	C．	3.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+1.0 mol SO₃
	D．	4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+0.1 mol SO₃

19．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

	A．	X₂为0.2mol/L		B．	Y₂为0.4mol/L
	C．	Z为0.3mol/L、X₂为0.15mol/L		D．	Z为0.3mol/L、Y₂为0.25mol/L

0 170521 170529 170535 170539 170545 170547 170551 170557 170559 170565 170571 170575 170577 170581 170587 170589 170595 170599 170601 170605 170607 170611 170613 170615 170616 170617 170619 170620 170621 170623 170625 170629 170631 170635 170637 170641 170647 170649 170655 170659 170661 170665 170671 170677 170679 170685 170689 170691 170697 170701 170707 170715 203614