题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）
A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

分析 A、根据钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈；
B、碳酸的酸性强于次氯酸；
C、亚硫酸酸性弱于盐酸；
D、NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀．

解答 解：A、在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2，而不是氧化钠，故A错误；
B、碳酸的酸性强于次氯酸，将CO2通入次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙、次氯酸和水，故B正确；
C、将SO2通入BaCl2溶液不发生反应，故C错误；
D、NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的化学性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
16．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“单线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．
（写出计算过程）
13．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有整管液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
20．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3
10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4
17．有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C1mol/L变成C2mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C2=a
14．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DSiO2Fe2O3NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是（　　）
A．它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀
B．水玻璃是生产玻璃的主要原料之一
C．木柴、织物浸过水玻璃具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

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