6．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（　　）
A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌
5．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
A．已烯、苯、四氯化碳B．苯、已炔、已烯
C．已烷、苯、环已烷D．甲苯、已烷、已烯
4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH3COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（C1-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
3．（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
2．图中能组成原电池产生电流的是（　　）
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
ZnSO4
1．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应①的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应
D．金属在加热条件下均易和氧气反应
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）
A．氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-
17．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（　　）
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生
C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
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