题目内容

18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）
A．氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-

分析 依据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．

解答 解：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，反应中XO4-是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4-＞Z2；还原剂是Z-，还原产物X2+，还原性：X2+＜Z-；
②2M2++R2═2M3++2R-，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；还原剂是Z-，还原产物X2+，还原性：M2+＞R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；还原剂是Z-，还原产物X2+，还原性：R-＞Z-；
所以氧化性强弱关系为：XO4-＞Z2＞R2＞M3+，还原性关系：X2+＜Z-＜R-＜M2+，
A．所以氧化性强弱关系为：XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故A错误；
B．还原性关系：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故B正确；
C．Z元素在反应①中做还原剂，被氧化，在③中做氧化剂，被还原，故C正确；
D．反应2M2++Z2═2M3++2Z-中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了氧化性、还原性强弱比较，明确氧化还原反应强弱规律，准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．CO32-B．Ba2+C．Ag+D．Al3+
9．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤
B．乙醛中含乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液
D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热
6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．水玻璃可作粘合剂及耐火材料B．硅可做半导体材料
C．二氧化硅是光导纤维的原料D．氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
13．关于如图所示装置的叙述正确的是（　　） 
A．氢离子在铜片表面被还原B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．溶液中阳离子移向锌片
3．（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
10．铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①放电时电极反应式为：负极Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；正极NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
7．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g NH3中含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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