下列离子方程式正确的是( )A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．将Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2OD．Cl2通入冷的Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	B．	将Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	D．	Cl₂通入冷的NaOH溶液中：2Cl₂+2OH^-═3Cl^-+ClO^-+H₂O

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．反应生成盐酸和HClO；
C．反应生成氯化镁、氯气、水；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．

解答解：A．Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂的离子反应为Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．将Cl₂通入水中的离子反应为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂的离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C正确；
D．Cl₂通入冷的NaOH溶液中的离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．

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9．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，18gH₂O中含有2N_A个氢原子
	B．	标准状况下，22.4L H₂O含有N_A个H₂O分子
	C．	1mol Na与足量水反应转移2N_A个电子
	D．	0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中含有0.1N_A个CH₃COO^-

10．下列说法中错误的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
	B．	苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
	C．	乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同
	D．	苯乙烯（-CH=CH₂）与立方烷（）互为同分异构体

7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳-碳化学键数的比是（　　）

14．2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
（2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．
（4）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7 kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534 kJ/mol ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，写出肼和二氧化氮反应
的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
（6）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H₂）=0.0080mol/L，求该反应的平衡常数0.25
（7）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K=1.0 求CO转化为CO₂的转化率83.3%．

4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH₃COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、C1^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（C1^-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．

11．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

8．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（　　）

9．关于1mol•1^-1的Na₂SO₄溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中含1molNa₂SO₄
	B．	Na⁺的浓度为1mol•1^-1
	C．	配制时，将1molNa₂SO₄溶于1L水中
	D．	将322gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液

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