1.下列说法正确的是( )
A. | 过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱 | |
B. | NO、NO2 都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 | |
C. | SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物 | |
D. | 检验某浅绿色溶液中含有Fe2+:取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变红色,再向其中滴加氯水,溶液变为红色 |
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 44gCO2 的体积为22.4L | |
B. | 标准状况下,22.4L水中含有NA个水分子 | |
C. | 常温常压下,28gN2中所含的原子数目为2NA | |
D. | 如果11.2LN2中含有n个氮气分子,则阿佛加德罗常数一定为2n |
17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是A D.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
Mn元素价电子排布式为3d54s2,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(2分)(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态.
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于d区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为TiO2.
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2.
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O.
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2(N2O)、SCN-(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式N≡C-O-H.
(1)下列叙述正确的是A D.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于d区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为TiO2.
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2.
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O.
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2(N2O)、SCN-(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式N≡C-O-H.
16.近年来,由于二氧化碳的大量排放,直接威胁着人类赖于生存的生态环境.人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用.
(1)据报道,美国海军科学家拟从海水中提取H2,从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油.已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1;辛烷(C8H18,可作为汽油用)的燃烧热为-5518kJ•mol-1.写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)△H=-1627 k J•mol-1.
(2)二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一,反应如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB.
A、CO2含量不再变化 B、容器内压强不再变化
C、3v正(H2)=v逆(CH3OH) D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
则用氢气表示前2小时反应平均速率V(H2)=0.225mol/(L•h).
列式计算该温度下CO2的平衡转化率:40%.
③若反应条件为压强6MPa,300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1:3的比例通入,测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%,该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气.
(3)CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液,查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8,则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A.
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
B、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D、c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)
(1)据报道,美国海军科学家拟从海水中提取H2,从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油.已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1;辛烷(C8H18,可作为汽油用)的燃烧热为-5518kJ•mol-1.写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)△H=-1627 k J•mol-1.
(2)二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一,反应如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB.
A、CO2含量不再变化 B、容器内压强不再变化
C、3v正(H2)=v逆(CH3OH) D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
列式计算该温度下CO2的平衡转化率:40%.
③若反应条件为压强6MPa,300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1:3的比例通入,测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%,该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气.
(3)CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液,查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8,则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A.
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
B、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D、c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)
14.苹果iphone6正在我国热卖,其电池为锂电池.构造如图所示,电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向,电池总反应可表示为:Li1-xCoO2+LixC6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C,下列说法错误的是( )
A. | 该电池放电时的负极材料为LiCoO2 | |
B. | 电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等 | |
C. | 充电时的阴极反应:Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 | |
D. | 外电路上的“→”表示放电时的电子流向 |
13.能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题.
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:1s22s2.
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为30.
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为30.
12.决定物质性质的重要因素是物质的结构.请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:
A通常显+3价,A的电负性>B的电负性(选填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分.
(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是CrO2.
(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有AC(填字母).
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键.
0 170423 170431 170437 170441 170447 170449 170453 170459 170461 170467 170473 170477 170479 170483 170489 170491 170497 170501 170503 170507 170509 170513 170515 170517 170518 170519 170521 170522 170523 170525 170527 170531 170533 170537 170539 170543 170549 170551 170557 170561 170563 170567 170573 170579 170581 170587 170591 170593 170599 170603 170609 170617 203614
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分.
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/kJ•mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有AC(填字母).
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键.