1．相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2).若其中的Na+物质的量浓度相同.则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )A．c1=c2B．c1＜c2C．c1=2c2D．2——青夏教育精英家教网——

1．相同体积的NaCl溶液（浓度为c₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为c₂），若其中的Na⁺物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是（　　）

20．决定一定量气体体积大小的主要因素（　　）

	A．	气体分子微粒的大小		B．	气体分子所含微粒的数目
	C．	气体分子间平均距离的大小		D．	气体分子间作用力的大小

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molH₂的体积为22.4L
	B．	Na⁺的摩尔质量是23 g/mol
	C．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A
	D．	标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L

18．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（　　）

	A．	Fe→Fe²⁺+2e^-		B．	2H⁺+2e^-→H₂↑
	C．	4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-		D．	2H₂O+O₂+4e^-→4OH^-

17．100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入数滴氯化铜溶液		B．	加入适量的6 mol•L^-1的盐酸
	C．	加入适量蒸馏水		D．	加入适量的氯化钠溶液

16．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量．

15．在标准状况下，44.8L的HCl气体物质的量是2mol，质量是73g，溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是2mol/L，其溶液中有1.204×10²⁴个Cl^-．

14．酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式
（1）H₂SO₄=H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）Ba（OH）₂=Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（3）NaClO=NaClO=Na⁺+ClO^-．

13．补成下列化学方程式（已配平）
（1）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

12．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应．通过上述话可知反应物是氯气和水，其中有一种生成物有漂白性是次氯酸该化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

0 170375 170383 170389 170393 170399 170401 170405 170411 170413 170419 170425 170429 170431 170435 170441 170443 170449 170453 170455 170459 170461 170465 170467 170469 170470 170471 170473 170474 170475 170477 170479 170483 170485 170489 170491 170495 170501 170503 170509 170513 170515 170519 170525 170531 170533 170539 170543 170545 170551 170555 170561 170569 203614