题目内容
18．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（ ）| A． | Fe→Fe2++2e- | B． | 2H++2e-→H2↑ | ||
| C． | 4OH-→2H2O+O2↑+4e- | D． | 2H2O+O2+4e-→4OH- |
分析 在中性或碱性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答 解：在中性或碱性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以发生还原反应电极反应式为2H2O+O2+4e-→4OH-，故选D．
点评 本题考查电极反应式书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀区别．
练习册系列答案
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9．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在273K、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | $\frac{22.4a•c}{b•{N}_{A}}$L | B． | $\frac{11.2a•b}{c•{N}_{A}}$ L | C． | $\frac{11.2b•c}{a•{N}_{A}}$ L | D． | $\frac{11.2b}{a•c•{N}_{A}}$ L |
6．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 | |
| C． | 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在2min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变 | |
| B． | 对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变 | |
| C． | 甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同 | |
| D． | 化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆 |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑ | |
| B． | 铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| C． | 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |