1．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c（填字母序号）．
a．使用容量瓶前先检查是否漏水
b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
（2）现需配制250mL0.100mol?L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要烧杯、胶头滴管．
（3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g．
（4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高．
（5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，在向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关反应的离子方程式为Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为0.024 mol?L-1．
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D．氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥
19．下列溶液导电能力最强的是（　　）
A．0.1mol•L-1的氨水100mLB．0.1mol•L-1的醋酸50mL
C．0.05mol•L-1的醋酸100mLD．0.05mol•L-1的硫酸100mL
18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（E1表示正反应的活化能．E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
17．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物应有种类是（　　）
A．2种B．4种C．5种D．7种
16．关于苯乙烯的下列叙述中，不正确的是（　　）
A．苯乙烯可以发生加聚反应
B．等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO2的物质的量相等
C．苯乙烯和氢气按1：3加成
D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上
15．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定条件下生成了2c mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
A．2a+3bB．a+3bC．a+3b+7cD．2a+3b+7c
14．解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（　　）
A．将废弃塑料直接填埋B．对废弃塑料回收再利用
C．用布袋代替塑料袋D．使用新型可降解塑料
13．下列做法不能起防锈作用的是（　　）
A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷
12．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）
A．加入浓硫酸B．煮熟C．变性D．盐析
 0  170363  170371  170377  170381  170387  170389  170393  170399  170401  170407  170413  170417  170419  170423  170429  170431  170437  170441  170443  170447  170449  170453  170455  170457  170458  170459  170461  170462  170463  170465  170467  170471  170473  170477  170479  170483  170489  170491  170497  170501  170503  170507  170513  170519  170521  170527  170531  170533  170539  170543  170549  170557  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网