4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. | 0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA | |
B. | 16g O3中所含的氧原子数为NA | |
C. | 22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA | |
D. | 1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后,转移的电子数为NA |
2.现有200.00mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液,取20.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.20mol•L-1标准硝酸银溶液滴定,滴几滴铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂,滴定,至终点时消耗标准溶液25.00mL,另取100.00mL该溶液滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为0.2000g,原溶液中c(AlCl3)为( )
A. | 0.05mol•L-1 | B. | 0.10mol•L-1 | C. | 0.30mol•L-1 | D. | 0.50mol•L-1 |
1.控制适合的条件,将反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池,(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)已知,接通后,观察到电流计指针向右偏转.下列判断正确的是( )
A. | 在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 | |
B. | 盐桥中的K+移向乙烧杯 | |
C. | 一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 | |
D. | 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 |
17.有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此硫酸的物质的量浓度为( )
A. | 0.2mol/L | B. | 0.5mol/L | C. | 0.1mol/L | D. | 0.05mol/L |
16.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.则以下说法不正确的是 ( )
A. | 电源B极是负极 | |
B. | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2 | |
C. | 欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液 | |
D. | 装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是( )
0 170356 170364 170370 170374 170380 170382 170386 170392 170394 170400 170406 170410 170412 170416 170422 170424 170430 170434 170436 170440 170442 170446 170448 170450 170451 170452 170454 170455 170456 170458 170460 170464 170466 170470 170472 170476 170482 170484 170490 170494 170496 170500 170506 170512 170514 170520 170524 170526 170532 170536 170542 170550 203614
A. | 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 | |
B. | 常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 | |
C. | 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液 | |
D. | 从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |