Question

17．有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl₂溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.5mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 先根据硫酸和BaCl₂反应求出反应的硫酸，再根据过量的硫酸、生成的盐酸和NaOH反应求出过量的硫酸，最后根据C=$\frac{n}{V}$求出硫酸的浓度的物质的量浓度．

解答 解：硫酸和BaCl₂反应，
  H₂SO₄ +BaCl₂ =BaSO₄↓+2HCl
0.001mol  0.01L×0.1mol/L       0.002mol
生成的盐酸和NaOH反应
   HCl+NaOH=NaNO₃ +H₂O
0.002mol  0.002mol
过量的硫酸和NaOH反应
  H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
0.00025  0.025L×0.1mol/L-0.002mol=0.0005mol
则硫酸溶液含有硫酸0.00125mol，其物质的量浓度为$\frac{0.001mol+0.00025mol}{0.025L}$=0.05mol/L，
故选D．

点评 本题主要考查了化学计算，需要注意的是生成的盐酸和NaOH也反应，这一步很容易错，应注意审题．