4．书写下列物质的电离方程式碳酸钡BaCO3=Ba2++CO32-,碳酸氢钠NaHCO3═Na++HCO3-,次氯酸HClO H++ClO-,氢氧化铜Cu(OH)2 Cu2++2OH-,氢硫酸H2S ——青夏教育精英家教网——

4．书写下列物质的电离方程式
碳酸钡BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-；
碳酸氢钠NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
次氯酸HClO H⁺+ClO^-；
氢氧化铜Cu（OH）₂ Cu²⁺+2OH^-；
氢硫酸H₂S H⁺+HS^-．

3．下列物质①氯水；②氨气；③氢氧化钠溶液；④氯化钠晶体；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸钡；⑧酒精；⑨熔化的KNO₃；⑩铁，（填序号）
（1）以上物质能导电的是①③⑨⑩；
（2）以上物质属于强电解质的是④⑦⑨；
（3）以上物质属于弱电解质的是⑥；
（4）以上物质属于非电解质的是②⑤⑧．

2．中和相同体积、相同pH的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V₁、V₂、V₃，则三者的关系是（　　）

V₁＞V₂＞V₃

V₃＞V₁＞V₂

V₁=V₂＜V₃

1．常温下，把1ml PH=6的H₂SO₄溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C（H⁺）最接近（　　）

20．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）

19．A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr五种气体中的一种．其中A瓶中的气体是黄绿色．D和A气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾．判断各为什么气体：ACl₂ BHBrCO₂ DH₂ EHCl．

18．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）该反应中，氧化剂是KIO₃，氧化产物是I₂．
（2）当有3mol I₂生成时，有5 mol还原剂被氧化．
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．

17．PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
	B．	10Cl^-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
	C．	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．反应前后溶液体积不发生变化．
（1）OA段反应的离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
AB段反应的化学方程式为：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
BC段反应的离子方程式为：Fe+2H+═H₂↑+Fe²⁺
（2）原混合酸中NO₃^-物质的量为：2mol/L
（3）原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为：4mol/L．

15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH₂SO₄．
（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（5）写出C转化为F的离子方程式：2H₂O+4Fe²⁺+8OH^-+O₂═4Fe（OH）₃↓．

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