14．关于如图所示装置的说法正确的是（　　）
A．直接连接X、Y，则该装置可将电能转变为化学能
B．直接连接X、Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole-
C．将X、Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少
D．将X、Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol　MnO2参加反应时，整个反应共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
12．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（　　）
A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
C．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
D．常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动
11．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
10．H2、CH3OH是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KC＜KB=KA
②100℃时，将1mol　CH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ad（填序号）．
a．容器的压强恒定     b．单位时间内消耗0.1mol　CH4同时生成0.3molH2
c．容器内气体密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
9．反应aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（　　）
A．＞B．=
C．＜D．条件不足，无法判断
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NA
C．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA
D．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜
6．对于可逆反应N2O4（g）?2NO2（g），下列说法正确的是CDF（填序号）．
A、单位时间内生成2nmolNO2，同时消耗n moLN2O4则反应己达到平衡状态
B、容器内N2O4、NO2共存，则反应己达到平衡状态
C．当上述反应的正反应速率与逆反应速率相等，则反应已达到平衡状态
D．当反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，则反应己达到平衡状态
E．当反应达到平衡状态时，反应静止
F．若改变反应的条件，化学平衡状态可能会改变．
5．原电池实现了化学能与电能之间的转化，完成下列问题：
（1）①如图是一个原电池装置，该电池的正极材料、电解质溶液（写化学式）正极：C，电解质溶液：CuSO4．
②写出负极上发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+．
③溶液中Cu2+向正或C极移动，电子从负或Fe极流向正或C极．
（2）现有如下两个反应：（A）Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
                     （B）Fe+2FeCl3═3FeCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，说明其原因（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
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