14．固体NH4Br置于1升的密闭容器中，在恒温条件下存在如下两个可逆反应：NH4Br?NH3+HBr；2HBr?H2+Br2
5分钟后，测得H2的浓度为1mol/L，HBr的浓度为8mol/L，则上述反应中生成NH3的速率为（ ）
5分钟后，测得H2的浓度为1mol/L，HBr的浓度为8mol/L，则上述反应中生成NH3的速率为（ ）
| A． | 1.2mol•L-1•min-1 | B． | 2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 5mol•L-1•min-1 | D． | 10mol•L-1•min-1 |
13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）a b e．
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中平均温度差的空格：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填序号）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1对下列反应：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是A
A．Q2＞Q3＞Q1 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2=Q3＞Q1．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）a b e．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中平均温度差的空格：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | 平均温度差 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 请填写（4.0℃ ） |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填序号）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1对下列反应：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是A
A．Q2＞Q3＞Q1 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2=Q3＞Q1．
12．
已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．下列说法正确的是（ ）
已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．下列说法正确的是（ ）| A． | A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 | |
| B． | A、B、C中有一种金属且为B | |
| C． | 如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 | |
| D． | A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 |
11．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢的电子式为  | B． | 1，3-二甲基丁烷  | ||
| C． | Na+的结构示意图为  | D． | 乙烯的结构式为  |
，结构简式H2C=CH2．
（1）甲醇可为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇．
X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2．
．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下所示．
6．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（ ）
| A． | 硝酸 | B． | 盐酸 | C． | 石灰水 | D． | 乙醇 |
5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
0 170300 170308 170314 170318 170324 170326 170330 170336 170338 170344 170350 170354 170356 170360 170366 170368 170374 170378 170380 170384 170386 170390 170392 170394 170395 170396 170398 170399 170400 170402 170404 170408 170410 170414 170416 170420 170426 170428 170434 170438 170440 170444 170450 170456 170458 170464 170468 170470 170476 170480 170486 170494 203614
| A． | 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| C． | 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D． | 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应 |