Question

14．固体NH₄Br置于1升的密闭容器中，在恒温条件下存在如下两个可逆反应：NH₄Br?NH₃+HBr；2HBr?H₂+Br₂
5分钟后，测得H₂的浓度为1mol/L，HBr的浓度为8mol/L，则上述反应中生成NH₃的速率为（　　）

• A． 1.2mol•L^-1•min^-1
• B． 2mol•L^-1•min^-1
• C． 5mol•L^-1•min^-1
• D． 10mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 反应达到化学平衡，测知H₂浓度为1mol•L^-1，则消耗的HBr为1mol•L^-1×2=2mol•L^-1；测知HBr的浓度为8mol•L^-1，则NH₄Br分解生成的HBr的浓度为2mol•L^-1+8mol•L^-1=10mol•L^-1，故NH₄Br分解生成的NH₃的浓度为10mol•L^-1，根据v=$\frac{△c}{△t}$结合方程式进行计算．

解答 解：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）═Br₂（g）+H₂（g），
              10mol•L^-1 10mol•L^-1  2mol•L^-1  1mol•L^-1 1mol•L^-1
反应达到化学平衡，测知H₂浓度为1mol•L^-1，则消耗的HBr为1mol•L^-1×2=2mol•L^-1；测知HBr的浓度为8mol•L^-1，则NH₄Br分解生成的HBr的浓度为2mol•L^-1+8mol•L^-1=10mol•L^-1，故NH₄Br分解生成的NH₃的浓度为10mol•L^-1，
故v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{10mol/L}{5min}$=2mol•L^-1•min^-1，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度中等．