13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）
A．a：b=1：1
B．Y为OH-
C．氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）
D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子
12．工业合成氨是人类科学技术上的一个重大突破，其反应过程为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；△H＜0．若反应在恒容的容器中进行，下列由该反应的相关图象做出判断正确的是（　　）
 A B C D
    
 P代表的是压强 c%是氨气百分含量 1molN2和3molH2反应达平衡放出热量92kJ 平衡常数：Kb＞Ka
A．AB．BC．CD．D
11．E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图1所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．
已知：（如图2所示）
（1）A的名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯，1molB最多消耗4mol　NaOH；
（2）出现X的结构简式，C中官能团的名称是醛基；
（3）D→E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的有19种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式；
①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
（5）以C和乙烯为基本原料，经如图3所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：
①试剂I是水；
②工业上发生I的试剂与条件是氧气、催化剂和加热；
③若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的分子式为C12H14O4．
10．在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（　　）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②托盘天平的砝码上有一层铁锈
③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤D．②③④
9．“钯催化交叉偶联反应”为人类制造复杂的有机分子开辟了简单有效的途径，该反应在医药生产和电子工业等领域得到广泛应用．下面两个反应是典型的“钯催化交叉偶联反应”．
反应①：
反应②：
（1）对甲基联苯酚中官能团的名称为羟基；若对甲基苯甲酸对苯二酚以物质的量之比2：1反应，则得到的有机产物的结构简式为．
（2）对羟基肉桂酸广泛用于生产光刻胶，下列有关物质的叙述中不正确的是D（填字母）
A、碳原子的杂化轨道类型全部为sp2杂化
B、能与溴水发生取代反应和加成反应
C、能与FeCl3溶液发生显色反应
D、1mol对羟基肉桂酸能与2molNaHCO3发生反应
（3）有机化合物A～M的转化关系如图所示：

①已知A分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，1molA与足量额金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A的结构简式为HOCH2CH2COOH．
②M的结构简式为．
③反应Ⅰ的反应类型为消去反应．
④反应Ⅱ的化学方程式为．
⑤有机物N是A的同分异构体，N的核磁共振氢谱图中只有1个吸收峰，则N的结构简式可能为和．
8．氧化-还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．
（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如图为原电池的示意图．请回答：
①Zn电极发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
②原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
③若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）．
7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．NaCl必须保存在棕色瓶中
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
6．下列有关叙述正确的是（　　）
A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
B．实验室点燃H2前，应先检验气体纯度
C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液
5．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX为离子化合物，其电子式为，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
4．对于放热反应：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法一定正确的是（　　）
A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1molH-H键和1mol　Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键，所放出的能量
D．该反应中，热能转变为化学能
 0  170287  170295  170301  170305  170311  170313  170317  170323  170325  170331  170337  170341  170343  170347  170353  170355  170361  170365  170367  170371  170373  170377  170379  170381  170382  170383  170385  170386  170387  170389  170391  170395  170397  170401  170403  170407  170413  170415  170421  170425  170427  170431  170437  170443  170445  170451  170455  170457  170463  170467  170473  170481  203614 

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