Question

12．工业合成氨是人类科学技术上的一个重大突破，其反应过程为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；△H＜0．若反应在恒容的容器中进行，下列由该反应的相关图象做出判断正确的是（　　）

A	B	C	D
P代表的是压强	c%是氨气百分含量	1molN2和3molH2反应达平衡放出热量92kJ	平衡常数：Kb＞Ka

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．合成氨增大压强平衡向正反应方向移动；
B．根据合成氨反应为放热反应，温度高平衡向逆反应方向移动；
C．根据合成氨为可逆反应，不可能反应到底分析；
D．温度高平衡向逆反应方向移动，所以温度越低平衡时氨气的量越多，平衡常数越大．

解答 解：A．合成氨增大压强平衡向正反应方向移动，所以平衡后正反应速率应大于逆反应速率，故A错误；
B．合成氨反应为放热反应，温度高平衡向逆反应方向移动，所以温度越高氨气百分含量越低，故B错误；
C．由图象可知 1molN₂和3molH₂完全反应放出热量92kJ，又合成氨为可逆反应，不可能反应到底，所以放出热量小于92kJ，故C错误；
D．因为温度高平衡向逆反应方向移动，所以温度越低平衡时氨气的量越多，平衡常数越大，所以平衡常数：K_b＞K_a，故D正确；
故选D．

点评 本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学平衡图象及影响因素等，难度中等．