Question

13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O制取．又知离子方程式aSeO₂+bSO₂+cH₂O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）

• A． a：b=1：1
• B． Y为OH^-
• C． 氧化性为：SeO₂＞H₂SO₄（浓）
• D． 若每生成0.2molX则该反应转移0.4N_A个电子

Answer 1

分析 依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式，结合氧化还原反应规律解答．

解答 解：由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO₂+bSO₂+cH₂O═aSe+bX+dY，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO₂+2SO₂+2H₂O=Se+4H⁺+2SO₄^2-；
A．a：b=1：2，故A错误；
B．Y为氢离子，故B错误；
C．Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO₂＜H₂SO₄（浓），故C错误；
D．依据方程式：SeO₂+2SO₂+2H₂O=Se+4H⁺+2SO₄^2-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4N_A个电子，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应配平，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．